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高一化学下期月考试题试题

文档名称:高一化学下期月考试题试题
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上传者:lanfx2009
添加时间:2019/04/12
内容摘要:
高一化学下期月考试题试题
第五章 物质结构 元素周期律
说明:1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共四道大题24道小题。考试时间90分钟,满分108分。
2、可能需要的相对原子质量数据H:1 C:12 N:14 O:16 F :19 S:32 Cl:35.5 Ca :40
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2、下列各组粒子中属于同位素的是
A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
4、同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,
则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性:Z>Y>X
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.下列反应可以发生:X2 + Y2- = 2X- + Y
5、下列表达方式错误的是
A.H∶Cl B.S2 - C. D.CO2分子的结构式: O=C=O
6、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是 ( )
A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY
7、下列递变情况中,正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱
8、某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( )
A. 一定是金属元素 B.最高化合价一定为 +2 价
C.一定是 ⅡA 族元素或是 He D.无法确定属于哪类元素
9.设X、Y分别代表两种元素,且Xm+、Yn-两种离子的电子层结构相同,下列推断正确的是
A.原子序数:XY
C.离子半径:Xm+>Yn- D.原子的最外层电子数:X>Y
10. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
11.下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
12..设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1.54gCCl4中含有的共用电子对数为0.04NA
B.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为6NA
C.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
D.在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中,若生成1molCO,则转移电子数为2 NA
13.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 ( )
A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B. 稳定性:H2S>HCl>HBr>HI
C. 粒子半径:Br—>K + >S2— >S D. 还原性:Na>S2— >Cl—>Br— >I-
14、下列电子式书写正确的是
A. O C O B.Ca [ Cl ]2 C.Na+ [ O O ]2- Na+ D.
15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z一定是活泼的金属 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
D.1 molY单质跟足量水反应时,有2 mol电子发生转移
16、X和Y是短周期中的两种元素,可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能是( )
①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8 ⑦m-10
A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、填空题(共43分)
17、(14分)下面是元素周期表的一部分,针对①—⑩元素填写下列空白
周期 主族
IA
O
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2


3





4


(1)在这些元素中,属于金属元素的有__________(填元素符号)
(2)10种元素中原子半径最小的是_______(填序号)
(3)写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________
(4)用电子式表示④和⑥形成化合物的过程 。
(5)写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______,判断分子为 。
(填极性分子或非极性分子)
(6)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族。
(7)⑨与⑩形成化合物的化学式 ,单质⑦通入该化合物中所得溶液呈 色。
18、(14分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称:____________,C2粒子的符号:________ ___。
⑵E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式:______________________、______________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:_________
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